[othermore]

¡Hola! 

No sabía si poner esto en filtración o en química, así que si hay que moverlo, lo dejo a los admins.

Contexto: tras montar mi acuario, tuve una fuga y he tenido bastante tiempo el filtro y el sump ciclando en el propio sump para no perder la colonia. Ahora he montado el acuario de nuevo y quería hacer una prueba al filtro a ver si había aguantado bien.

Datos básicos: Volumen total de agua, unos 300L con el nuevo acuario, que es algo más alto. 
Parámetros: GH 10, KH 10 y pH en torno a 7,9

Test: Añadir amoniaco a saco, y ver cómo funciona el filtro

Detalles:

Dia 0, a las 10am, añado 60ml de amoniaco al 2.5%. Es decir, amoniaco del supermercado al 5%, rebajado al 50% con agua destilada. 
---- NOTA: No tengo ni idea de lo que significa ese 5%, es decir, cuantos gramos de NH4 OH o NH3- (es decir, el amoniaco disuelto en agua) hay en cada litro de esa solución
--- Medición en acuario
NH4:  0.6ppm, o, según la propia tabla, 0.6mg/L
NO2: 0.05ppm o mg/L
NO3: <10 ppm o mg/L (no medí en detalle)

Dia 0, a las 18am
--- Medición en acuario
NH4:  0.4ppm
NO2: 0.05ppm
NO3: 2.5 ppm

Dia 1, a las 10am

--- Nota: por un corte de luz, el filtro ha estado 3 horas parado por la noche

--- Medición en acuario
NH4:  0.2ppm
NO2: 0.2ppm
NO3: 5 ppm





Así que el filtro está claramente funcionando, ya ha procesado bastante bien el pico de amoniaco y los nitritos están resistiendo, con los nitratos claramente despuntando.

Os actualizo esta tarde/noche y a ver que tal

Ahora, mi pregunta: ¿cómo podría hacer los números a nivel de peso atómico del Nitrógeno, y seguirlo por el proceso? Me gustaría calcular cuantos gramos de N metí con el amoniaco, comprobar que coinciden con la concentración medida en el acuario, y seguir ese N a lo largo del Nitrito->Nitrato sabiendo que el peso molecular es distinto en el proceso (por los H y los O que se unen al N) pero la cantidad de N debería ser constante.

¿Alguien me echaría una mano con eso? Creo que sabría hacerlo, salvo por que no sé qué significa amoniaco al 5% ^^,

[Zazu]

Amoniaco al 5% (a falta de ver si es en volúmenes o en masa), es que hay 5 gramos de amoniaco en 100 gramos de la disolución, es decir, en 95 gramos de agua.
Lo de que es al 2.5% después de añadir agua destilada no sé cómo lo haces. Dime cuántos ml cogiste de amoniaco al 5% y te digo el nitrógeno.
Más fácil, multiplica los mililitros del amoniaco al 5% que usaste por 0,0395 y ese sería el N

[othermore]

Lo rebajé a la mitad... es decir, cogí 250 ml de amoniaco al 5% y 250ml de agua destilada.

Así que entonces 60ml al 2.5% = 30ml al 5% = 30* 0,0395 = 11,850g de N?

Me parece muchísimo que en 30 ml haya 11 g de nitrógeno ¿no?

[Zazu]

Pues no sé cómo has hecho la multiplicación (esa calculadora del móvil te ha traicionado) pero sale 1,17 gr

[Mirdav]

Para saber las cantidades de nitrógeno que hay en cada compuesto tienes que dividir en peso atómico del nitrógeno entre el peso atómico del compuesto y lo que te de multiplicarlo por la cantidad (ppm) que tengas:
Pesos:
NH4: 18.03846
NO2: 46,00550
NO3: 62,0049
N: 14,0067

Entonces:
NH4 0.2 ppm ----0,2*(14,0067/18,03846) = 0,15 ppm de N
NO2 0,2 ppm -----0,2*(14,0067/46,00550) = 0,06 de ppm N
NO3 5 ppm----5*(14;0067/62,0049) = 1,13 ppm de N


TOTAL: 1,34 ppm de N

[Mirdav]

Amoniaco al 5% (a falta de ver si es en volúmenes o en masa), es que hay 5 gramos de amoniaco en 100 gramos de la disolución, es decir, en 95 gramos de agua.
Lo de que es al 2.5% después de añadir agua destilada no sé cómo lo haces. Dime cuántos ml cogiste de amoniaco al 5% y te digo el nitrógeno.
Más fácil, multiplica los mililitros del amoniaco al 5% que usaste por 0,0395 y ese sería el N

De donde sale ese 0,0395?

[othermore]

Whooo! Genial! Vale, me he comido un cero al pasar de L a ml

0,030 *0,0395 = 1,1850g

Al principio esos fueron directos al NH4. 1.185g de N en 300L haría 0.395 ppm. Dado que me faltan 0.2, quizás el volumen total de liquido sea algo más bajo, y la concentración del amoniaco no sea exacta al 5%, o echase algo más de 60ml, y algo de NH4 habría ya en el acuario por las cloraminas o se han ido produciendo por descomposición de la comida.

Los 0.6 ppm del acuario en NH4 equivalen a 0.45 ppm de N. Eso mismo si se transformase a nitritos serían 1.5ppm de NO2, y si se transformasen a nitrato serían 2ppm de NO3.

Dado que el NO3 me ha subido a 5, ahí ha aparecido más Nitrato, probablemente porque se están descomponiendo todo el rato restos de comida.

¿Tienen sentido estas cuentas?

En definitiva, a pesar del chute de amoniaco, parece que el filtro funciona pero hay que ver cuanto tarda en desaparecer el pico y si se llegan a ver nitritos muy altos. Esta noche repetiré test y a ver

[Mirdav]

Los 0.6 ppm del acuario en NH4 equivalen a 0.45 ppm de N. Eso mismo si se transformase a nitritos serían 1.5ppm de NO2, y si se transformasen a nitrato serían 2ppm de NO3.

Yo esto no lo entiendo, cual es la equivalencia entre amonio y nitrito y después en nitrato? De donde salen esas cuentas?

PD: Otra variable mas es que con ese pH no todo el amoniaco se transformara en amonio, solo en 96% aproximadamente

[Zazu]

Amoniaco al 5% (a falta de ver si es en volúmenes o en masa), es que hay 5 gramos de amoniaco en 100 gramos de la disolución, es decir, en 95 gramos de agua.
Lo de que es al 2.5% después de añadir agua destilada no sé cómo lo haces. Dime cuántos ml cogiste de amoniaco al 5% y te digo el nitrógeno.
Más fácil, multiplica los mililitros del amoniaco al 5% que usaste por 0,0395 y ese sería el N

De donde sale ese 0,0395?

La densidad de una disolución de amoniaco al 5% es de 0.962 g/ml. Así que:
V en ml disolución x 0.962 g disolución/1 ml disolución x 5 gr amoniaco/100g disolución x 14 g N/ 17 g amoniaco = 0.0936
No es la mejor forma de explicarlo, pero así sin papel es lo más rápido. Eso sería el aporte de N con el amoniaco que aporta esa disolución al 5%. Luego, cuanto se transforma en nitrito/nitrato ya es otra guerra que depende de otros factores

[Mirdav]

Muchas gracias por la aclaracion

[othermore]

Las equivalencias era asumiendo que el N es constante... Si todo el N que antes estaba en NH4 pasa a ser NO2 o NO3 eso serían las ppm de cada uno, que en teoría debería medir al hacer las mediciones, no?

La idea es seguir el ciclo del nitrógeno y ver esos 6ppm que he metido como NH4 cuanto nitrito y nitrato dan al final....

---

Y verlo en ppm que es lo que miden los tests, para ver si al final cuadra con las mediciones...

[Mirdav]

A vale si, que has hecho las cuentas a revés para averiguar los ppm de cada elemento. Estoy un poco espeso hoy. Si, los cálculos son correctos

[Mirdav]

La densidad de una disolución de amoniaco al 5% es de 0.962 g/ml. Así que:
V en ml disolución x 0.962 g disolución/1 ml disolución x 5 gr amoniaco/100g disolución x 14 g N/ 17 g amoniaco = 0.0936
No es la mejor forma de explicarlo, pero así sin papel es lo más rápido. Eso sería el aporte de N con el amoniaco que aporta esa disolución al 5%. Luego, cuanto se transforma en nitrito/nitrato ya es otra guerra que depende de otros factores

Solo para asegurarme de que lo he entendido.

Volumen de la disolucion en ml x (densidad/1 ml de disolucion) x (porcentaje 5/100 en este caso) x (peso atómico del elemento/peso atómico de compuesto)

[Zazu]

No es una fórmula en sí, son factores de conversión; la única condición es que las unidades coincidan y al final llegues a lo que buscas.

[othermore]

Pues ya tengo
NH4 - 0,1 ppm
NO2 - 0,4 ppm
NO3 - 5 ppm

Es decir, la primera parte del ciclo va bastante rápido (36 horas para comerse casi todo el amoniaco) y ahora estoy en el pico de nitritos. A ver lo que dura.