¿Porqué el abonado con soluciones caseras a partir de nitrato de potasio, fosfato monopotásico y sulfato de potasio provoca exceso de potasio en el acuario?
En realidad el abonado casero no debería dar estos bloqueos si esta bien aplicada la relación NPK, la relación común 10:1:13 es esencialmente correcta ( variara en función a población de peces, intensidad lumínica o si usan o no CO2, cantidad y variedad de especies mantenidas, etc.
Primero la relación NPK se refiere a la cantidad del elemento nitrógeno, no al ion nitrato, de igual forma el balance de la relación de hace con el elemento fosforo y no con el ion fosfato, con el potasio no hay problema porque en solución y cálculos siempre se balancea como ion potasio. Este es el meollo del asunto. Que explica porque al formular los abonos con nitrato de potasio fosfato monopotásico y sulfato de potasio provoca unos excesos de potasio y por consiguiente bloqueos de consumo espectaculares en las plantas que frustra y desanima muchos aficionados novatos y no tan novatos y terminan usando abonos comerciales pagando una cantidad exorbitante, más si son importados, en relación a los abonos caseros a partir de sales. (sé que muchos están pensando “pero que dices, este tipo esta loco, no tiene ni p… idea” pero continúen leyendo).
Me explico con un ejemplo para que se entienda mi punto, hare los cálculos para preparar una solución nutritiva partir de las sales de nitrato de potasio, fosfato monopotasico y sulfato de potasio, como recomiendan en la web para prepararla y otra de la forma correcta.
Asumamos que vamos a preparar un litro de abono usando la relación 10:1:13 NPK respectivamente. (añadiendo juntas o separadas según sea su necesidad). Para este fin usaré una calculadora online para más facilidad (y también para que puedan comprobar mis calculos), por ejemplo queremos preparar un litro de solución nutritiva, aplicando 10 ml de esta solución y que aumente 1 ppm de nitrógeno , 0.1 ppm de fosforo y 1.3 ppm de potasio al agua del acuario. Los resultados que nos dará dicha calculadora (por ejemplo aquatools) se nuestran a continuación.
La calculadora nos muestra que necesitamos 16 gramos para obtener una concentración de 1 ppm de nitrato en el acuario, y 1 gramo de fosfato monopotasico para obtener 0.1 ppm de fosfato en el acuario, y 13 gramos de sulfato potásico para obtener 1.3 ppm de potasio en el agua del acuario.
Con todo lo escrito hasta aquí , ¿observaron el error? Sí su respuesta es SI los felicito, si su respuesta es NO, sigan leyendo.
Observen que nosotros necesitamos formular la relación NPK en la proporción 10-1-13 a nivel de elementos mientras que usando la calculadora de aquatools con el nitrógeno y fosforo hemos calculado con los iones nitrato y fosfato induciéndonos a balancear mal la relación NPK, en este caso específico la proporción 1-0.1-1.3 que es una proporción más pequeña pero equivalente. Ahora hare los cálculos nuevamente pero sin usar la calculadora sino cálculos comunes cuando se necesita balancear NPK para obtener una solución nutritiva con una proporción conocida, los resultados están en la tabla 01
TABLA 01. Cálculos para preparar un litro de solución añadiendo 10 ml al agua del acuario y esto aumente en 1 ppm de N, 0.1 ppm de P, y 1.3 ppm de K usando los mismos datos que uso en la calculadora de aquatools.
Como podemos observar en la tabla 01, fila verde, el balance de la proporción de nitrato y fosfato y potasio es 1 – 0.1 – 1.3 siendo equivalente a la proporción 10 – 1 – 13, esta mala interpretación es la madre de todos los males, este es el error, porque el balanceo se ha hecho usando los iones nitrato y fosfato los cuales no deben usarse para el balanceo de la relación NPK. En la fila de color azul observamos que los valores verdaderos del balanceo NPK realizados con los elementos nitrógeno , fosforo y potasio nos da cifras diferentes. Obteniéndose 0.23 – 0,03 -1.3 NPK, dividimos a todas estas cifras entre 0.03 para obtener la relación o proporción que se encuentra en estos números, resultando una proporción o relación es de 7.6 – 1 - 43.33 NPK respectivamente.
Esta es la relación verdadera y real de la agregaremos al acuario usando la solución nutritiva preparada a partir de los cálculos de la calculadora de abonado aquatools y como podrán observar hay un desbalance enorme del potasio en relación al nitrógeno y ni que hablar con respecto al fosforo, debido a que asumimos un balance con iones de nitrato y fosfato pero el balance correcto es a nivel de los elementos nitrógeno y fosforo y no es correcto balancear con nitrato y fosfato. Podemos observar una relación nitrógeno con respecto al potasio es 7.6 y 43.33, donde el potasio esta 7.6 veces mas que en el nitrógeno (siendo la esperada 1 y 1.3), es esta relación equivocada la que nos induce a bloqueos por potasio, alteraciones metabólicas a las plantas como retorcimientos de las hojas y una serie de problemas mas. Observen el gráfico siguiente obtenido con los datos de las tabla 01 lo que nos hara visible lo que trato de explicar.
En la gráfica de proporciones es donde se hace evidente el enorme exceso de potasio que agregamos al agua del acuario usando la solución nutritiva formulada malinterpretando la relación NPK balanceada con iones nitrato y fosfato (NO3, PO4) y no con los elementos (N, P) porque el elemento nitrogeno (N) su masa es 14 gr-mol mientras que el ion nitrato (NO3) su masa es 62 gr-mol de igual forma el elemento fosforo (P) su masa molar es 30.97 mientras que el ion fosforo (PO4) su masa es 94.97 gr - mol esto significa que al balancear ccon los iones nitrato y fosfato en realidad estamos agregando muy poco nitrogeno y fosforo siendo insuficiente para obtener la proporcion 10 -1-13 NPK, es la mayor masa de iones nitrato y fosfato lo que nos induce a pensar que tenemos mas nitrogeno y fosforo del que realmente tenemos, en consecuencia, la concentracion de potasio, que si esta bien calculada y adecuada a la proporcion npk, sin embargo la proporcion del potasio con respecto al Nitrogeno y fosforo queda en realidad desprorcionadamente alto como observamos en la grafica de proporciones.
Esta forma de preparar las soluciones nutritivas balanceando con los iones fosfato y nitrato no se en que momento surgió pero fue una mala interpretación de la relación NPK y es la causante de los muchos problemas mencionados en los diversos foros y videos de youtube,los aficionados asumen que abonan con la proporcion corecta y observan y miden que hay un exceso de potasio, entonces deducen que el potasio no es consumido en menor cantidad que el nitrogeno, razonamiento correcto pero equivocado porque no hay nitrogeno y fosforo suficiente.
Cabe recalcar nuevamente el balance es con los elementos nitrógeno y fosforo de ninguna forma con los iones nitrato y fosfato, porque la concentración del elemento nitrógeno no es igual a la concentración del ion nitrato y de igual forma la concentración del elemento fosforo no es igual a la concentración del ion fosfato, he leído y escuchado cuando hacen los cálculos que los tratan como si fuesen iguales pero no es así, es un craso error y las consecuencias son las observadas en las tablas y gráficos más arriba mencionados.
El abonamiento diario a nuestro acuario, con esta solucion nutritiva preparada erroneamente nos llevara que al final de la semana tengamos una acumulacion de potasio enorme, provocando que el exceso de potasio bloquee la asimilación de calcio (por eso observamos hojas muy retorcidas en las plantas) tambien bloquea la absorción de otros minerales como el magnesio, el manganeso, el zinc o el hierro provocando problemas metabolicos que al final sino se corrige mata a las plantas, como muchos habran experimentado si han usado estas soluciones nutritivas mal formuladas.
¿Cómo es la forma correcta de preparar las soluciones nutritivas?
Pues aquí hare los mismos cálculos que el ejemplo anterior pero usando la relación 10 – 1 – 13 NPK de forma correcta. En este caso el balanceo es con los elementos nitrógeno, fósforo y potasio para que observen la diferencia.
Tabla 02. Cálculos para preparar un litro de solución añadiendo 10 ml al agua del acuario y esto aumente en 1 ppm de N, 0.1 ppm de P, y 1.3 ppm de K.
De la tabla 02, fila azul, se desprende que para lograr un balanceo npk correctos al menos para el nitrógeno, el nitrato de potasio es insuficiente ya que aporta solo 0.4 ppm de nitrogeno lo que nos obliga a usar otro elemento que me aporte nitrógeno para este ejemplo use urea, con la urea logro aportar 0.6 ppm de nitrogeno faltantes para completar el 1 ppm de nitrogeno requerido, pero se puede usar otros elementos como nitrato de amonio , nitrato de magnesio cada uno con sus particularidades e inconvenientes que no es el tema aquí.
De la tabla 02 fila azul vemos que obtuvimos la relación NPK a nivel elementos requeridos de 1 – 0.1 – 13, obsérvese también que la concentración de los iones nitrato y fosforo es muy superior comparando con la tabla 1, pero el balance es a nivel de elementos y no de iones nitrógeno y fosforo. Este es el modo correcto de preparar las soluciones nutritivas basándose en la literatura científica existente sobre el tema.
Esta información que comparto es con el fin ayudar a todos los acuariofilos y en particular a los que les gusta los acuarios plantados como yo, ya que observo una interpretación inadecuada de la formulación de soluciones nutritivas por una mala interpretación de la relación NPK conlleva a frustraciones y abandono de los acuarios plantados. También hay que resaltar que la relación 10 – 1 – 13 es solo una base para empezar y cada acuario es diferente y hay que ajustarlo en base a la cantidad de plantas, variedades, población de peces e intensidad lumínica.
También tengo que subrayar que los reactivos de medición de nitrato y fosfato (test) son una medida indirecta del contenido de nitrógeno y fosforo y por tanto para completar nuestra dosis requerida dichas lecturas hay que transformarlas a nitrógeno y fosforo respectivamente para poder completar lo que falta a nuestra dosis aplicada a nuestras plantas. Disculparan los errores pero he tratado de ser lo más consiso y claro, pero sino es asi, formulen sus pregunten y tratare de responderles
Editado por Adm.
En realidad el abonado casero no debería dar estos bloqueos si esta bien aplicada la relación NPK, la relación común 10:1:13 es esencialmente correcta ( variara en función a población de peces, intensidad lumínica o si usan o no CO2, cantidad y variedad de especies mantenidas, etc.
Primero la relación NPK se refiere a la cantidad del elemento nitrógeno, no al ion nitrato, de igual forma el balance de la relación de hace con el elemento fosforo y no con el ion fosfato, con el potasio no hay problema porque en solución y cálculos siempre se balancea como ion potasio. Este es el meollo del asunto. Que explica porque al formular los abonos con nitrato de potasio fosfato monopotásico y sulfato de potasio provoca unos excesos de potasio y por consiguiente bloqueos de consumo espectaculares en las plantas que frustra y desanima muchos aficionados novatos y no tan novatos y terminan usando abonos comerciales pagando una cantidad exorbitante, más si son importados, en relación a los abonos caseros a partir de sales. (sé que muchos están pensando “pero que dices, este tipo esta loco, no tiene ni p… idea” pero continúen leyendo).
Me explico con un ejemplo para que se entienda mi punto, hare los cálculos para preparar una solución nutritiva partir de las sales de nitrato de potasio, fosfato monopotasico y sulfato de potasio, como recomiendan en la web para prepararla y otra de la forma correcta.
Asumamos que vamos a preparar un litro de abono usando la relación 10:1:13 NPK respectivamente. (añadiendo juntas o separadas según sea su necesidad). Para este fin usaré una calculadora online para más facilidad (y también para que puedan comprobar mis calculos), por ejemplo queremos preparar un litro de solución nutritiva, aplicando 10 ml de esta solución y que aumente 1 ppm de nitrógeno , 0.1 ppm de fosforo y 1.3 ppm de potasio al agua del acuario. Los resultados que nos dará dicha calculadora (por ejemplo aquatools) se nuestran a continuación.
La calculadora nos muestra que necesitamos 16 gramos para obtener una concentración de 1 ppm de nitrato en el acuario, y 1 gramo de fosfato monopotasico para obtener 0.1 ppm de fosfato en el acuario, y 13 gramos de sulfato potásico para obtener 1.3 ppm de potasio en el agua del acuario.
Con todo lo escrito hasta aquí , ¿observaron el error? Sí su respuesta es SI los felicito, si su respuesta es NO, sigan leyendo.
Observen que nosotros necesitamos formular la relación NPK en la proporción 10-1-13 a nivel de elementos mientras que usando la calculadora de aquatools con el nitrógeno y fosforo hemos calculado con los iones nitrato y fosfato induciéndonos a balancear mal la relación NPK, en este caso específico la proporción 1-0.1-1.3 que es una proporción más pequeña pero equivalente. Ahora hare los cálculos nuevamente pero sin usar la calculadora sino cálculos comunes cuando se necesita balancear NPK para obtener una solución nutritiva con una proporción conocida, los resultados están en la tabla 01
TABLA 01. Cálculos para preparar un litro de solución añadiendo 10 ml al agua del acuario y esto aumente en 1 ppm de N, 0.1 ppm de P, y 1.3 ppm de K usando los mismos datos que uso en la calculadora de aquatools.
Como podemos observar en la tabla 01, fila verde, el balance de la proporción de nitrato y fosfato y potasio es 1 – 0.1 – 1.3 siendo equivalente a la proporción 10 – 1 – 13, esta mala interpretación es la madre de todos los males, este es el error, porque el balanceo se ha hecho usando los iones nitrato y fosfato los cuales no deben usarse para el balanceo de la relación NPK. En la fila de color azul observamos que los valores verdaderos del balanceo NPK realizados con los elementos nitrógeno , fosforo y potasio nos da cifras diferentes. Obteniéndose 0.23 – 0,03 -1.3 NPK, dividimos a todas estas cifras entre 0.03 para obtener la relación o proporción que se encuentra en estos números, resultando una proporción o relación es de 7.6 – 1 - 43.33 NPK respectivamente.
Esta es la relación verdadera y real de la agregaremos al acuario usando la solución nutritiva preparada a partir de los cálculos de la calculadora de abonado aquatools y como podrán observar hay un desbalance enorme del potasio en relación al nitrógeno y ni que hablar con respecto al fosforo, debido a que asumimos un balance con iones de nitrato y fosfato pero el balance correcto es a nivel de los elementos nitrógeno y fosforo y no es correcto balancear con nitrato y fosfato. Podemos observar una relación nitrógeno con respecto al potasio es 7.6 y 43.33, donde el potasio esta 7.6 veces mas que en el nitrógeno (siendo la esperada 1 y 1.3), es esta relación equivocada la que nos induce a bloqueos por potasio, alteraciones metabólicas a las plantas como retorcimientos de las hojas y una serie de problemas mas. Observen el gráfico siguiente obtenido con los datos de las tabla 01 lo que nos hara visible lo que trato de explicar.
En la gráfica de proporciones es donde se hace evidente el enorme exceso de potasio que agregamos al agua del acuario usando la solución nutritiva formulada malinterpretando la relación NPK balanceada con iones nitrato y fosfato (NO3, PO4) y no con los elementos (N, P) porque el elemento nitrogeno (N) su masa es 14 gr-mol mientras que el ion nitrato (NO3) su masa es 62 gr-mol de igual forma el elemento fosforo (P) su masa molar es 30.97 mientras que el ion fosforo (PO4) su masa es 94.97 gr - mol esto significa que al balancear ccon los iones nitrato y fosfato en realidad estamos agregando muy poco nitrogeno y fosforo siendo insuficiente para obtener la proporcion 10 -1-13 NPK, es la mayor masa de iones nitrato y fosfato lo que nos induce a pensar que tenemos mas nitrogeno y fosforo del que realmente tenemos, en consecuencia, la concentracion de potasio, que si esta bien calculada y adecuada a la proporcion npk, sin embargo la proporcion del potasio con respecto al Nitrogeno y fosforo queda en realidad desprorcionadamente alto como observamos en la grafica de proporciones.
Esta forma de preparar las soluciones nutritivas balanceando con los iones fosfato y nitrato no se en que momento surgió pero fue una mala interpretación de la relación NPK y es la causante de los muchos problemas mencionados en los diversos foros y videos de youtube,los aficionados asumen que abonan con la proporcion corecta y observan y miden que hay un exceso de potasio, entonces deducen que el potasio no es consumido en menor cantidad que el nitrogeno, razonamiento correcto pero equivocado porque no hay nitrogeno y fosforo suficiente.
Cabe recalcar nuevamente el balance es con los elementos nitrógeno y fosforo de ninguna forma con los iones nitrato y fosfato, porque la concentración del elemento nitrógeno no es igual a la concentración del ion nitrato y de igual forma la concentración del elemento fosforo no es igual a la concentración del ion fosfato, he leído y escuchado cuando hacen los cálculos que los tratan como si fuesen iguales pero no es así, es un craso error y las consecuencias son las observadas en las tablas y gráficos más arriba mencionados.
El abonamiento diario a nuestro acuario, con esta solucion nutritiva preparada erroneamente nos llevara que al final de la semana tengamos una acumulacion de potasio enorme, provocando que el exceso de potasio bloquee la asimilación de calcio (por eso observamos hojas muy retorcidas en las plantas) tambien bloquea la absorción de otros minerales como el magnesio, el manganeso, el zinc o el hierro provocando problemas metabolicos que al final sino se corrige mata a las plantas, como muchos habran experimentado si han usado estas soluciones nutritivas mal formuladas.
¿Cómo es la forma correcta de preparar las soluciones nutritivas?
Pues aquí hare los mismos cálculos que el ejemplo anterior pero usando la relación 10 – 1 – 13 NPK de forma correcta. En este caso el balanceo es con los elementos nitrógeno, fósforo y potasio para que observen la diferencia.
Tabla 02. Cálculos para preparar un litro de solución añadiendo 10 ml al agua del acuario y esto aumente en 1 ppm de N, 0.1 ppm de P, y 1.3 ppm de K.
De la tabla 02, fila azul, se desprende que para lograr un balanceo npk correctos al menos para el nitrógeno, el nitrato de potasio es insuficiente ya que aporta solo 0.4 ppm de nitrogeno lo que nos obliga a usar otro elemento que me aporte nitrógeno para este ejemplo use urea, con la urea logro aportar 0.6 ppm de nitrogeno faltantes para completar el 1 ppm de nitrogeno requerido, pero se puede usar otros elementos como nitrato de amonio , nitrato de magnesio cada uno con sus particularidades e inconvenientes que no es el tema aquí.
De la tabla 02 fila azul vemos que obtuvimos la relación NPK a nivel elementos requeridos de 1 – 0.1 – 13, obsérvese también que la concentración de los iones nitrato y fosforo es muy superior comparando con la tabla 1, pero el balance es a nivel de elementos y no de iones nitrógeno y fosforo. Este es el modo correcto de preparar las soluciones nutritivas basándose en la literatura científica existente sobre el tema.
Esta información que comparto es con el fin ayudar a todos los acuariofilos y en particular a los que les gusta los acuarios plantados como yo, ya que observo una interpretación inadecuada de la formulación de soluciones nutritivas por una mala interpretación de la relación NPK conlleva a frustraciones y abandono de los acuarios plantados. También hay que resaltar que la relación 10 – 1 – 13 es solo una base para empezar y cada acuario es diferente y hay que ajustarlo en base a la cantidad de plantas, variedades, población de peces e intensidad lumínica.
También tengo que subrayar que los reactivos de medición de nitrato y fosfato (test) son una medida indirecta del contenido de nitrógeno y fosforo y por tanto para completar nuestra dosis requerida dichas lecturas hay que transformarlas a nitrógeno y fosforo respectivamente para poder completar lo que falta a nuestra dosis aplicada a nuestras plantas. Disculparan los errores pero he tratado de ser lo más consiso y claro, pero sino es asi, formulen sus pregunten y tratare de responderles
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