[Eductor]

Exacto eso iba a decir, si te fijas en la gráfica, como tu mismo dijiste, tenemos 0,4 de PO4 y 8 de NO3 y eso da una relación de 1:20, y esta claro que en la gráfica habla de NO3 y PO4 milimoles por litro.

..

Pero llegamos a la misma conclusión 1:20 milimoles por litro equivalen a 1:13 miligramos por litro para PO4:NO3.

Si sigues leyendo el texto de redfield, dice: "This corresponds to
a ratio of 20 atoms of nitrogen to 1 atom of phosphorus."

Osea, 20 átomos de nitrógeno corresponde a 1 átomo de fósforo.
La relación 20 : 1 = N : P

Y no es 20 moléculas de nitrato por cada molécula de fosfato, como interpretas a través de mi comentario.

[Dudo]

Pero es lo mismo, porque una molécula de nitrato tiene un átomo de nitrógeno y una molécula de fosfato tiene un átomo de fósforo

[Eductor]

Si, pero lf2015 a calculado el peso en gramos de la molécula NO3 completa incluyendo los átomos de oxígeno, no pesan lo mismos gramos un mol de NO3, que un mol de N, no?

[lf2015]

Si, pero lf2015 a calculado el peso en gramos de la molécula NO3 completa incluyendo los átomos de oxígeno, no pesan lo mismos gramos un mol de NO3, que un mol de N, no?

No claro no pesan lo mismo pero,

Decir que hay una relación 1:20 en numero de átomos P:N, es lo mismo que decir que hay una relación de 1:20 en numero de moléculas PO4:NO3 (Y viceversa). Como ha dicho Dudo.

De todas formas si pasamos moles 1:20 P:N a gramos quedaría del orden de 1:9.
Pero mejor calcular los gramos con PO4:NO3, porque no se abona (ni se mide en el agua) los P o N puros.

[Dudo]

No, pero la relación ,N en átomos es la misma que la relación NO3O4 en moléculas , por lo que decía de que cada molécula tiene 1 átomo. Si quieres calcular N en g tienes que multiplicar por la masa atómica del N y dividir por la del P, pero si quieres calcularlo en NO3O4 tienes que multiplicar por el peso molecular del NO3 con sus oxigenos y dividir por la del PO4 con sus oxígenos

[Eductor]

[quote='Eductor' pid='318580' dateline='1491683795']
..
Decir que hay una relación 1:20 en numero de átomos P:N, es lo mismo que decir que hay una relación de 1:20 en numero de moléculas PO4:NO3 (Y viceversa). Como ha dicho Dudo.

De todas formas si pasamos moles 1:20 P:N a gramos quedaría del orden de 1:9.
Pero mejor calcular los gramos con PO4:NO3, porque no se abona (ni se mide en el agua) los P o N puros.

Vale, si la relación 1 átomo de fósforo por cada 20 átomos de nitrógeno, lo pasamos a gramos serían aprox. 1 gramo de fósforo por cada 9 gramos de nitrógeno, de acuerdo, pero si ahora desde aquí queremos pasar a concentraciones gramos por litro de fosfato en relación a gramos por litro de nitrato. Teniendo en cuenta que cada mg/L de NO3 tiene 0,225mg/L de N, y cada mg/L de PO4 tiene 0.326mg/L de P. ¿Como lo hariais?

[lf2015]

Se puede hacer con una regla de 3.

0,225 ------ 9
1 ----------- x

x=40

0,326 ------- 1
1--------------y

y=3,07

Entonces da una relación de 3,07:40 miligramos de PO4:NO3 que es la relación 1:13 que obteníamos si pasabamos directamente 1:20 de PO4:N03 en moles a gramos.

[LOIS]

Ahora sí tiene este hilo un todo didáctico y de investigación, muy bien!!! así da gusto!!