#1
11-04-2014, 01:03 AM
Bueno... como hace algo de tiempo que no juego con problemas de química (digamos que unos 29 años... jajaja) quiero confirmar la forma de saber la cantidad de elemento que se aporta con cada tipo de sal.
¿Se hace calculando la proporción de masas entre la masa atómica del elemento y la masa de la molécula de sal? Con la tabla periódica en la mano y con la fórmula de la molécula esto lo puedo calcular sin problemas. Pero espero confirmarlo aquí
Ya se que hay calculadoras hechas... Pero es que me gusta saber hacer las cosas Entiendo que con esa proporción ya se puede convertir de masa de sal a masa del elemento que nos interesa (N, P, K, etc...). A partir de ahí es sólo jugar con las concentraciones.
Ejemplo:
K2SO4
2 átomos de K = 2 x 39.10u
1 aromo de S = 32,07u
4 átomos de oxígeno = 4 x 16,00u
Total masa molecular = 174,27u
% de K en el K2SO4 = (2 x 39,10u) / 174,27u x 100 = 44,87%
Luego por cada 100g de sal, se tienen 44,87g de K.
Si se crea una disolución de 222,85g de sal (100g de K) en 1L de agua tendríamos una disolución que aportaría 0,1g/mL o 100mg/mL.
Si se busca aportar 5mg/L en un tanque de 50L necesitamos 250mg de sal. Y esa cantidad de sal nos la aportarían 2,5mL de la anterior disolución.
Si no he cometido ningún error, en esto consisten las calculadoras de abonado. Llevar todo esto a un Excel es trivial.
Por supuesto, siguiendo este procedimiento para cualquier otra molécula de las sales habituales se obtendrían los ratios para cada una de las calculadoras típicas.
Lo dicho, si no me he equivocado, aquí tenéis las calculadoras explicadas!!!
¿Se hace calculando la proporción de masas entre la masa atómica del elemento y la masa de la molécula de sal? Con la tabla periódica en la mano y con la fórmula de la molécula esto lo puedo calcular sin problemas. Pero espero confirmarlo aquí
Ya se que hay calculadoras hechas... Pero es que me gusta saber hacer las cosas
Entiendo que con esa proporción ya se puede convertir de masa de sal a masa del elemento que nos interesa (N, P, K, etc...). A partir de ahí es sólo jugar con las concentraciones.Ejemplo:
K2SO4
2 átomos de K = 2 x 39.10u
1 aromo de S = 32,07u
4 átomos de oxígeno = 4 x 16,00u
Total masa molecular = 174,27u
% de K en el K2SO4 = (2 x 39,10u) / 174,27u x 100 = 44,87%
Luego por cada 100g de sal, se tienen 44,87g de K.
Si se crea una disolución de 222,85g de sal (100g de K) en 1L de agua tendríamos una disolución que aportaría 0,1g/mL o 100mg/mL.
Si se busca aportar 5mg/L en un tanque de 50L necesitamos 250mg de sal. Y esa cantidad de sal nos la aportarían 2,5mL de la anterior disolución.
Si no he cometido ningún error, en esto consisten las calculadoras de abonado. Llevar todo esto a un Excel es trivial.
Por supuesto, siguiendo este procedimiento para cualquier otra molécula de las sales habituales se obtendrían los ratios para cada una de las calculadoras típicas.
Lo dicho, si no me he equivocado, aquí tenéis las calculadoras explicadas!!!
