[albertoespinosa]

Buenas tardes,
Hace unas semanas cuando al final me picaron para que entrara en marino, en toda la bibliografía que leía no paraba de encontrar una palabra: OSMOSIS. Finalmente me convencí de que era necesaria y la compré pues silicatos, fosfatos, metales pesados... son compuestos que aterran en un marino. 
En esta tabla se resumen los sistemas de filtración y sus aplicaciones:


Y aquí una tabla del tamaño algunas moleculas (no hidratadas):

Fuente: http://www.wiredchemist.com/chemistry/da...dii-anions

Por tanto, para el caso de la molécula de fosfato podemos considerar que tiene un diámetro de 476pm=0.000 476 Micrómetros=4,7*10(-4)micrómetros. Un tamaño demasiado pequeño para que sea retenido por una membrana osmótica. ¿Y los metales pesados? Ocurre lo mismo... tienen un diametro demasiado pequeño. Sin embargo, al medir con el test de fosfatos me encuentro una concentración de 0,5mg/L a la salida de la osmosis mientras que los metales pesados teóricamente si son retenidos ¿Cómo es esto posible? ¿Por qué el PO4(3-) no es retenido y otros metales/iones si? Por la información que he podido encontrar, el motivo es la solvatación (recomiendo leer este artículo https://www.sciencedirect.com/science/ar...8816301028). La solvatación es el proceso en el que la molécula o ión se rodea de moleculas de disolvente y para el caso del agua se denomina hidratación. Los iones pequeños como el Na+, el Cl- y otros metales pesados disueltos se rodean de mayor número de moléculas de agua, haciendo que no puedan atravesar el poro mientras que otros iones como PO4(3-) si pueden atravesar la membrana a pesar de ser más grandes. Por tanto, es necesario poner una resina de intercambio iónico.

Tras leer esta información y con los resultados, me vino a la cabeza una pregunta: si los compuestos organicos (pesticidas, detergentes...) que vengan con el agua se adsorben en el carbón y los iones los quita la resina ¿para que queremos la osmosis? y esta es la pregunta que quiero haceros a ver que opináis. 

Y otra pregunta mas ¿Deberemos colocar el carbón después de la osmosis en lugar de antes?






- Experimento 1: Osmosis completa. Según lo esperado, tenemos una concentraciones de iones de 0ppm, los fosfatos a 0mg/l y los nitratos a 0mg/l
- Experimento 2: 1ºFiltro de sedimentos, 2ºfiltro de carbón activo y 3ºresina. Obtenemos una concentraciones de iones de 0ppm y no estamos desperdiciando nada de agua.
- Experimento 3: 1ºFiltro de sedimentos, 2ºosmosis, 3ºcarbón activo. 6ppm
- Experimento 4: 1ºFiltro de sedimentos, 2ºcarbon activo, 3ºosmosis. 10ppm

La resultados del experimento 1 y 2 son realmente interesantes. Aún habiendo quitado la membrana, los resultados de conductividad, nitrato y fosfatos siguen siendo 0. Es cierto que la resina se saturará antes porque con la osmosis retiramos la mayor parte de iones pero estando en zonas de Madrid con poca concentración de sales no daría ningún problema. Además de ganar en comodidad y menor desperdicio de agua, las resinas pueden recuperarse con acidos y bases fuertes y podemos alargar su vida útil un poco más. 

Los experimentos 3 y 4 surgen por otro tema: las cloraminas. El agua muchas veces viene con las indeseadas cloraminas, resultado con la combinación de amoniaco y compuestos de cloro. La cloramina por su tamaño podría llegarse a quedar retenida en la membrana pero aquí el carbón activo juega a nuestra contra. La teoría dice que el carbón activo cataliza la reacción de descomposición de la cloramina hacia la forma de amoniaco o amonio, moléculas muy pequeñas para ser retenidas en la membrana osmótica. Por tanto, nuestro sistema de osmosis puede que deje pasar el amoniaco (no tengo test y no he podido medirlo). Cambiando el orden y poniendo antes la membrana, vemos que baja la conductividad ¿estaremos reteniendo las cloraminas y reduciendo la conductividad causada por los iones amonio?